Question

高中化学物质的量计算

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。试计算计算

(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比

Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑
2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑
设Mg为x Al为y 第一个关系式是24x+27y=5.1g
可是根据物质的量第一个方程式Mg为1mol H2为1mol
第二个方程式Al2mol 3H2 3mol 但为什么氢气是1.5mol？不是根据前面的系数判断摩尔吗？？麻烦说明一下，有些不懂，谢了！！

Answer 1

这是个最基本的计算题哦 要学会
设Mg Al物质的量分别为x y
那么 24x+27y=5.1g
x + 1.5y = 5.6/22.4
第二个方程式为什么是x+1.5y 因为1molMg可以产生1molH2 1molAl可以产生1.5molH2（根据方程式系数关系）

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

Answer 2

磷酸化学式是H3PO4
相对分子质量为98
因为摩尔质量*物质的量=质量
而摩尔质量的大小=相对分子质量
所以19.6g磷酸的物质的量为19.6g/98g/mol=0.2mol
1mol=1NA
所以19.6g磷酸含有0.2NA个分子，氧原子0.8NA个，硫酸中的氧原子也是0.8NA个，所以数目相同

Answer 3

Al、2mol H2、3mol
计算时和Mg统一要，都要用1mol物质和H2的比例算。
Al、1mol H2/1.5mol

Answer 4

物质的量