Question

初三化学计算题。急！！！

计算题：取12g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要有详细解答过程）

Answer 1

加入的反应物质量一共是12+100=112g 剩余107.6g 根据质量守恒定律 质量减少的部分就是生成的气体质量 是112-107.6=4.4g 生成4.4g需要的碳酸钙质量为44/100=4.4/x x=10g 参加反应的碳酸钙的质量是10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10/12*100%=83.3%

Answer 2

1 100+12=112 （根据质量守恒定律） 112-107.6=4.4g（二氧化碳质量）
2 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4克
解得x=10克
石灰石中碳酸钙的质量分数为10/12*100%=83.3%

Answer 3

反应生成的二氧化碳的质量为12+100-107.6=4.4克。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4克
解得x=10克
石灰石中碳酸钙的质量分数为10/12*100%=83.3%

Answer 4

加入的反应物质量一共是12+100=112g 剩余107.6g 根据质量守恒定律 质量减少的部分就是生成的气体质量 是112-107.6=4.4g 生成4.4g需要的碳酸钙质量为44/100=4.4/x x=10g 参加反应的

Answer 5

so easy！是要书写过程，还是讲解过程？