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当H前金属与非氧化性酸反应时。
金属为三价，则消耗金属的物质的量小于产生氢气的量（Fe除外，它与非氧化性酸反应时生成的是二价亚铁离子）
若为二价，则量为一比一的关系
若为一价，则与水反应，消耗金属的物质的量大于产生氢气的量
若从电子得失的角度来思考，就会简单得多。
金属为三价，则消耗金属的物质的量小于产生氢气的量（Fe除外，它与非氧化性酸反应时生成的是二价亚铁离子）
若为二价，则量为一比一的关系
若为一价，则与水反应，消耗金属的物质的量大于产生氢气的量
若从电子得失的角度来思考，就会简单得多。
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你的金属是三价的或者是多价的
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