Question

高中化学铁的几个问题

1.下列物质与硝酸反应时,硝酸仅表现酸性的是
A Fe B Fe2O3
C Fe3O4 D FeO
2.下列离子方程式书写正确的是
B Al 溶液中加入足量的氨水:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
D FeCl2 溶液跟Cl2反应
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-
除杂质,简诉方法,化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)
FeCl3 溶液中混有FeCl2
Fe2O3 中混有Al2O3

Answer 1

1、B。铁与硝酸反应最终的产物都是Fe3+，如果铁的化合价小于+3，与硝酸反应则硝酸将显示出氧化性（同时也会体现出酸性）。ACD中Fe都不是+3价，所以硝酸显示氧化性。
2、D。B中氨水是弱电解质，不能直接写成OH-，而应该是Al + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+NH4+
3、FeCl3 溶液中混有FeCl2：通Cl2，把FeCl2氧化为FeCl3
Fe2O3 中混有Al2O3：加NaOH溶液，Al2O3是两性氧化物，可以反应。Fe2O3不与NaOH反应。

Answer 2

1B，三价最高，2D，氨水化学式。3，(1)，通氯气氧化，同上题
(2)加氢氧化钠，氧化铝溶解生成偏铝酸纳NaAlO2,然后过滤
手机不方便写方程式，多担待下

Answer 3

1 C 是最高价了 无法氧化
2 D 氨水不可拆
3 加氯气 就上面D的方程式
加氢氧化钠 溶氧化铝 过滤

Answer 4

第一题选B，原因是硝酸是强氧化性酸，铁遇到浓硝酸会钝化，加热才反应，这题没有加热说明是稀硝酸，强氧化性酸具有氧化性，遇到还原剂会发生氧化还原反应。只表现酸性说明铁元素没有化合价的变化所以选B.
第二题B错，氨水是弱电解质不能拆，选D

Answer 5

1 a 铁为三价不发生氧化还原反应
2 D B应该是3NH3·H2O+AL3+=3NH4++Al(OH)3↓

Answer 6

B D