Question

求高一化学题目解~

把2.4mol*L^-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g*mo1^-3)中，直到恰好中和，，消耗了200ml的naoh溶液，求中和后溶液的量浓度(反应前后,溶液体积的变化忽略不计)。

Answer 1

硫酸浓度：C=1.2*19.6%/98=0.0024 mol/ml

列出等量关系式
2 NaOH -----H2SO4
2.4*0.2=0.48 X

x=0.24mol 即消耗体积为V=0.24/0.0024=100ml

反应后剩余0.24molNa2SO4 则C=0.24/(200+100)=0.8mol/L

Answer 2

NaOH与H2SO4发生了中和反映，生成了Na2SO4与水，水就不说了。求的是中和后溶液的量浓度，其实也就是求Na2SO4的量浓度。反映方程式为
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
通过方程式可以很容易的求出Na2SO4的物质的量（通过NaOH完全反应来计算）。关键是求溶液的体积。
通过方程式还可以同时求出H2SO4的物质的量n，那么硫酸的质量就是，n乘以硫酸的摩尔质量（98g/mol），这就是反应掉的硫酸的质量。那么溶液的质量就是98n/19.6%，溶液的质量除以溶液的密度就是溶液的体积了。
最后就可以求出Na2SO4的量浓度了。

Answer 3

密度单位错了吧
根据c=(a%*ρ)/M 可算出稀硫酸物质的量浓度为2.4mol/L
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
可知 稀硫酸共100mL 中和后体积为300mL n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.24mol 反应后c=n/V=0.8mol/L