Question

化学中考题。赶快帮帮我

某兴趣小组测定空气中氧气的含量实验中，将红磷换成镁条，进行如图实验（那张图凑活着，那张图差不多是这样的，里面的红磷换成镁条）
【实验现象】
镁条剧烈燃烧，瓶内除白色固体外还有少量淡黄色固体，进入的水约占集气瓶总体积的五分之三。
【猜想】
可能每条与空气中的 发生了反映，才导致集气瓶中水明显大于五分之一
【 查阅资料】
小强：镁的化学性质很活泼，可以和许多物质发生反映生成镁的化合物
小明：没在空气中反映可能会生成一些镁的化合物以及它们的颜色，如下表所示
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3)2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 黄色 白色 白色 白色
（1）请你写出镁条在空气中反映的化学方程式
（2）小强还发现，小明查阅的资料中 是不肯能出现的，理由是
【试验验证】
请你设计试验验证你的猜想正确，你的方案是
【试验验证】
猜想正确，由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为
A 等于20g B小于20克 C大于20克 D以上情况都有可能

给位大侠帮帮忙啊，谢谢了

Answer 1

1、2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 = Mg3N2
2、MgCl2 因为空气中没有氯元素。把生成物溶于少量稀硝酸中，加硝酸银，不出现沉淀。
D以上情况都有可能。如果全部是氧化镁，是20克；如果是氧化镁和氮化镁，是＜20克；如果还有氢氧化镁，就可能＞20克。

Answer 2

kjhkjhkh

Answer 3

猜想：可能和空气中的氮气N2发生了反应
直接写反应配平就行：3Mg+N2=Mg3N2，别忘记写镁和氧气的反应式，2Mg+O2=2MgO
肯定不可能的是氯化镁吧，空气中一般没有氯气，氯气很活泼，一般都以金属化合物的形式存在。
验证的话，简单讲，可以想办法收集一瓶氮气，将燃烧着的镁条放入其中，看看是否能继续燃烧并生成黄色固体。（实验室制备少量氮气的方法百度了一下，一般用“亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液加热相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑ ”）
少于20克，这个计算一下就晓得了吧，20g是生成MgO的量，完全燃烧生成氮化镁的量小于20

Answer 4

2Mg + CO2 ==2 MgO（白色）+ C(黑色）
2Mg + O2 == 2MgO
3Mg + N2 == Mg3N2
反应条件均为点燃。
答题时请注意，是空气中氧气含量。空气中的主要成分是什么？N2，O2，少量CO2，其它。至于那3/5的水进入
Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3 烧杯当中的水可能还可验证有没有这个反应。NH3（氨气）有刺激性气味气体。当然如果没有接触到水，而只能靠挥发出的水气。那现象就不明显了！哈！

Answer 5

C

Answer 6

猜想：镁与空气中的氮气N2，氧气O2，二氧化碳CO2发生了反应
2Mg + CO2 ==2 MgO（白色）+ C(黑色）
2Mg + O2 == 2MgO
3Mg + N2 == Mg3N2
反应条件均为点燃。
答题时请注意，是空气中氧气含量。空气中的主要成分是什么？N2，O2，少量CO2，其它。至于那3/5的水进入
Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3 烧杯当中的水可能还可验证有没有这个反应。NH3（氨气）有刺激性气味气体。当然如果没有接触到水，而只能靠挥发出的水气。那现象就不明显了！