Question

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现有20克硫酸盐酸的混合液,向其中逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液，滴入氢氧化钡溶液共20克时，硫酸钡全部出来了，总共滴入60克氢氧化钡溶液时，溶液PH为7。 1、起始混合溶液中硫酸多少克？ 2、当PH=7时，所得溶液中氯化钡的质量分数是多少？
我就在想，滴入氢氧化钡溶液共20克时，不是一部分和硫酸反应，又有部分和盐酸反应，那怎么求呢？？因为硫酸和盐酸不是同时各氢氧化钡反映的吗？请高手解答！！要有过程！

Answer 1

【前言】你现在是初三吧？还没学到离子反应，所以不大明白。
Ba(OH)2与硫酸、盐酸反应时，其实质是离子间的反应：
Ba2+只与SO42-反应（仅硫酸提供SO42-）；
OH-则与H+中和（两种酸均提供H+）。
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【解】
1. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
98 171 233
m 20x17.1% m2
所以硫酸的质量 m = 1.96g
硫酸钡的质量m2 = 4.66g
2. 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
171 208
40x17.1% m
所以氯化钡的质量 m = 8.32g
质量分数 w=8.32/(80-4.66) x 100% = 11%
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★★★★★★★★★★★★★★★★★
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回答你的其他问题。
一些是帮你在网上查的。
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1.氢氧化物是金属氧化物对应的水化物，
一定温度下可以分解为氧化物和水；
难溶碱往往是弱碱，分解温度一般不高，比如Cu(OH)2，
90度就能分解，因此Cu(OH)2悬浊液煮沸会变黑。
我认为你的说法正确。
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2.同样的问题，难溶碱往往是弱碱。
铵盐跟碱反应，要求该碱的碱性较强
（大于氨水的碱性，强碱制弱碱），
因此也可以说，要求碱是可溶的。
在固体加热条件下，铵盐也可以与碱反应产生氨气，
比如氨气的实验室制法之一就是将氯化铵固体与碱石灰共热。
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3.碳酸铵的化学式是(NH4)2CO3，不加热也易分解：
(NH4)2CO3 = NH4HCO3 + NH3↑；
因此，工业化肥“碳铵”准确地讲是碳酸氢铵NH4HCO3。
NH4HCO3低温（10度以下）比较稳定，30度以上分解迅速。
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4.肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠（或钾），
硬水中较多的Ca2+、Mg2+与之生成高级脂肪酸钙（镁）不溶物，
会出现浮渣一样的东西，同时消耗大量的去污成分，不利于洗涤油污；
此外，泡泡是肥皂中添加的两相（水-油）界面活性剂产生的，
即起泡剂，很多物质都可做起泡剂（如椰子油等~~）
泡泡越多则越利于去油污。
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5.硫铵或硫酸钾，所含的SO42-与土壤中广泛存在的Ca2+
结合会生成CaSO4，俗称石膏，石膏为难溶性物质，
能引发土壤的板结。
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Answer 2

氢氧化钡溶液共20克时，硫酸钡全部出来了 说明溶液中的硫酸根离子可以让20g的氢氧化钡溶液中的被离子转换为沉淀 氢氧化钡质量20*17.1%=3.42g 钡离子物质的量3.42/171=0.02mol 所以混合酸中硫酸的物质的量也是0.02mol 质量为0.02*98=1.96g

滴入60溶液中有20g和硫酸发生了反应 生成硫酸钡沉淀的质量为0.02*233=4.66g 溶液总质量为20+60-4.66=75.34g 氯化钡物质的量为（40*17.1%）/171=0.04mol 对应质量为0.04*208=8.32g 溶液质量分数为8.32/75.34*100%=11.04%

在滴入20g氢氧化钡时不需要考虑到底是和谁先反应 因为整个溶液中所加的全部物质都是离子形式存在的 我们只考虑离子之间的反应 在有硫酸根离子存在的条件下就不会有钡离子 而氢离子和氢氧根离子反应也没说明考虑的必要 因为只要考虑氢离子总量就可以了 不必要考虑氢离子是哪个酸电离出来的 再不懂hi我

Answer 3

你从离子反应的角度理解就可以了：Ba2+与SO4 2- 反应，生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应【不要管它是硫酸的还是盐酸的】。
所以：1、起始混合溶液中硫酸多少克？
20×17.1%÷171×98=1.96 【这是纯溶质H2SO4的质量】
2、当PH=7时，所得溶液中氯化钡的质量分数是多少？
根据钡离子计算：17.1%（60-20）÷171×208=8.32克【这是溶质氯化钡的质量】
溶液质量=20+60-沉淀质量=80-1.96÷98×233=75.34克
8.32÷75.34=11%

Answer 4

生成BaSO4不需要与H+反应 H+是和OH-反应的 与SO42- 和Ba2+这个反应互不干扰
BaSO4完全出来 说明SO42- 完全反应完了 因而可以求出H2SO4的量
Ba(OH)2----H2SO4---BaSO4
171 98 233
17.1%*20 X =1.98 M=4.66 起始混合溶液中硫酸1.98g
Ba(OH)2----BaCl2
171 208
17.1%*40 Y= 8.32g (40是60-20得到的）所得溶液中氯化钡的质量分数是8.32/（20+60-4.66）= 10.4%

Answer 5

可以看做仅仅和硫酸反应，没有和盐酸反应

因为氢氧化钡中Ba2+与SO4 2-反应，同时OH-和H+反应。
SO4 2-全部来自于硫酸，H+来自于哪里——源于硫酸盐酸都有。但一旦SO4 2-反应完毕，剩下的H+的物质的量，一定是一开始盐酸中H+的物质的量

具体数不要问我，懒得算