Question

初三化学题，要详解，有过程

将40g石灰石样品投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反映后，烧杯中剩余物质的总质量比原来烧杯中稀盐酸的总质量增加了26.8克 原石灰石中的固体杂质不溶于水，不与稀盐酸反应 求：（1）生成二氧化碳的质量 （2）参加反应的HCI的质量 （3)原石灰石中碳酸钙的纯度（质量分数）
反应化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
要快，12月05日截止

Answer 1

（1）生成二氧化碳的质量 40-26.8=13.2g
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
100 73 44
y x 13.2
100/y=73/x=44/13.2
x=21.9g y=30g
参加反应的HCI的质量 21.9g
（3)原石灰石中碳酸钙的纯度 30/40 * 100％=75％

Answer 2

二氧化碳40-26.8=13.2

Answer 3

（1）m（CO2）=40-26.8=13.2g
（2）m（HCl）=(13.2/44)*2*36.5=21.9g
(3)m(CaCO3)=(13.2/44)*100=30g w%=(30/40)*100%=75%

Answer 4

由于将40克石灰石投入了稀盐酸中，烧杯中本应增加40g，但只增加了26.8克，说明有一部分物质从烧杯中跑出，只能是二氧化碳，质量为40-26.8=13.2克。
第二问，通过列比例式，设参加反应的HCI的质量 为x克，x/73=13.2/44,x=21.9克。
第三问，再列比例式，设石灰石中碳酸钙的质量为y克，y/100=13.2/44,x=30克，纯度为30÷40×100%=75%。