Question

关于初三的一道化学题

锌、镁、铁三种各30克，分别与足量的盐反应生成H2多少克？如果反应生成H2要30克，则要这种金属多少克？
谢谢大家了！

Answer 1

12克镁与足量盐酸反应，可生成1克氢气
30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气：
30×1/12＝2.5克
65克锌与足量盐酸反应，可生成2克氢气
30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气：
65×2/30＝0.92克
28克铁与足量盐酸反应，可生成1克氢气
30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气：
30×1/28＝1.07克

如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：
镁：12×30＝360克
锌：65×30/2＝975克
铁：28×30＝840克

Answer 2

锌、镁、铁三种各30克，
则三种物质的量分别为30/65＝0.46摩、30/24＝1.25摩、30/56＝0.54摩。
则生成氢气的物质的量分别为：0.46摩、1.25摩、0.54摩，
则生成氢气的质量分别为0.92克、2.5克、1.08克。

如果反应生成H2要30克，生成氢气的物质的量＝15摩，
则需要这三种金属的物质的量也分别为15摩，
则需要锌的质量＝975克，
需要镁的质量＝360克，
需要铁的质量＝840克。

Answer 3

30

Answer 4

50