Question

将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中，使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l），求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PH

kzns=1.6*10^（-23），Ka1H2S=1.3*10^(-7),KA2h2s=7.1*10^(-15)

Answer 1

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L，根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22)。
由Ka2（H2S）= 【S2-】*[H+]/[HS-]
和 Ka1（H2S)=[HS-]*[H+]/[H2S]
两者相乘有 Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2/[H2S]
现在硫离子浓度和硫化氢浓度都有了，往里面带入可得[H+]=0.7595mol/L
对应的pH值为0.119