Question

关于高一的氧化还原反应

．今有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
（3）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－离子而又不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是（ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl

解析：
本题主要考查根据化学方程式进行判断物质氧化性的强弱。
由（1）知：FeCl3具有氧化性，它可以氧化I－；
由（2）知：Cl2具有氧化性，且氧化性Cl2>FeCl3，Cl2可以氧化FeCl2；
由（3）知，KMnO4具有氧化性，且氧化性KMnO4>Cl2, KMnO4可以氧化Cl－，故本题应加入的试剂应为FeCl3，选C。
我的疑问：（1）中不是三价铁的氧化性大于碘单质吗 为什么说是碘离子？还有（3）的双线桥怎么标？

Answer 1

（1）铁离子将碘离子氧化成了碘单质，而铁离子被碘离子还原成了亚铁离子。要看电子转移的状况，是铁离子将2mol e-转移给了碘离子而不是碘单质。
（2） +7 -1 +2 0
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1.从+7价Mn到Cl2，得10*e-，被还原，还原反应
2..从-1价Cl到+2价Mn，失2*5e-，被氧化，氧化反应