Question

求助一道高一化学试题。

现有10.2g镁铝合金粉末完全溶于500mL 4mol/L的盐酸中。若加入2mol/L的NaOH溶液，要使产生的沉淀的量最大，需加入的NaOH溶液的体积是（ ）
A.100mL B.500mL C.1000mL D.1500mL

请写出详细的过程，谢谢~

Answer 1

这个根本不用前面的条件
因为沉淀量最大
即Mg和Al都已Al(OH)3和Mg(OH)2的形式存在，所以溶液中的Cl-肯定和Na+结合
即加入的Cl-是4*0.5=2mol
即加入的Na+是2mol
所以NaOH的物质的量是2mol
体积是2/2=1L
选C

Answer 2

最大沉淀时 必须中和HCL 所以至少大于1000mL 故选D

Answer 3

当完全沉淀时溶液中是NACL。而CL有2MOL，所以NA也要2MOL，要1000ML就行了
选C.
那个10.4g没用，因为他说完全溶解，但没说是恰好完全溶解，就是说可能还有盐酸，但最后溶液中是NACl,根据电离守恒就能得出答案。

Answer 4

沉淀量最大时，溶液中只有Na+和 Cl-。根据电荷守恒，Na+和Cl-的物质的量相等。Cl-的物质的量等于0.5*4=2，即Na的物质的量为2moL,V(NaOH)=2/2=1L,选C