Question

九年级化学题，要过程！

取某可燃物2.3g在空气中燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，求可燃物的化学式。

Answer 1

由于空气只提供O2作为反应物，提供O元素
所以产物中的C和H元素都是来自于可燃物种
CO2中的C的质量是4.4×（12/44）=1.2g
H2O中的H的质量是2.7×（2/18）=0.3g
即余下的质量是2.3-1.2-0.3=0.8g是O
即可燃物种C：H：O=12：3：8（质量比）
那么个数比是C:H:O=1:3:0.5=2:6:1
即化学式是C2H6O

PS:实际上是（C2H6O）n
但是根据实际情况，CxHyOz中，y≤2x+2
所以n只能等于1
即可燃物只能是C2H6O

Answer 2

问题在那

Answer 3

因为生成4.4gCO2和2.7gH2O，可知可燃物含 C H 可能含 O
nC=4.4/44=0.1mol nH=2*2.7/18=0.3mol
2.3-0.1*12-0.3*1=0.8g nO=0.8/16=0.05mol
所以为 C2H6O

Answer 4

C：(4.4／44)*12=1.2g
H：(2.7／18)*2=0.3g
由反应前后质量守恒得可燃物中O质量0.8g
所以nC:nH:nO=2：6:1
只能求出可燃物的最简式，需要可燃物的相对分子质量才能求出化学式。

Answer 5

该物质组成元素可能是C，H，O或C，H
有计算可得该物质中的C质量为1.2g，H的质量为0.3g，1.2+0.3<2.3
所以该物质组成元素是C，H，O，且氧元素的质量为0.8g
在该物质中各元素个数比为C:H:O=1.2g/12:0.3g/1:0.8g/16=2：6:1
所以该物质为C2H6O