Question

高一化学题一道 急

有一硫酸和硝酸的混合溶液，从中取出10ml。加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后得9.32g沉淀。滤液跟4mol/L的NaOH反映，用去35ml恰好中和
1. 求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
2. 另取10ml原溶液，加入3.2g铜共热，在STP下生成多少毫升气体？

步骤详细点 谢了

Answer 1

1.
H2SO4------BaSO4
1 233
x 9.32
解得 x=0.04mol
溶液中H+物质的量为 4*0.035 = 0.14mol
所以 HNO3的物质的量为 0.14-2*0.04 = 0.06mol
其物质的量浓度为 0.06/0.01 = 6mol/L

2. 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
3*64g 8mol 2
3.2g 0.14 0.06
看出 Cu最少 按Cu计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
3*64g 2*22.4L
3.2g y
解得 y=746.6ml

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

Answer 2

1.硫酸和Ba2+全部反应生成BaSO4的物质的量是9.32/233=0.04mol
所以根据硫酸根守恒知道硫酸的物质的量是0.04mol
即硫酸的物质的量浓度时0.04/0.01=4mol/L
消耗了OH-是0.035×4=0.14mol
其中硫酸提供了H+是0.08mol，那么有0.06mol的H+从HNO3里来
即HNO3的浓度时0.06/0.01=6mol/L

2.领取溶液中H2SO4 0.04mol，HNO3是0.06mol，总共H+的物质的量是0.14mol
Cu是3.2*64=0.05mol
从3Cu+2（NO3-）+8（H+）==3(Cu2+)+2NO↑+4H2O
看出NO3-和H+的物质的量都是足量的
那么生成的气体就是2/3×0.05mol
体积是2/3×0.05×22.4=0.747L合747mL

Answer 3

(1)n（BaSO4）=9.32g/233g/mol=0.04mol
H2SO4+BaCl2==BaSO4（沉淀）+2HCl
1 1 2
n（H2SO4） 0.04mol n(HCl)
n（H2SO4）=0.04mol n(HCl)=0.08mol
c(H2SO4)=0.04mol/0.01L=4mol/L
HCl+ NaOH==NaCl+H2O
1 1
0.08mol n(NaOH),
n(NaOH)=0.08mol 0.035L*4mol/L=0.14mol,0.14mol-0.08mol=0.06mol
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
n(HNO3) 0.06mol
n(HNO3)=0.06mol,c(HNO3)0.06mol/0.01L=6mol/L
(2)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
4mol 44.8L
0.24mol V(NO2)
V(NO2)=0.24*44.8/4=26.88L