Question

求助 一道高一必修1 化学试题

在200mL氯化镁的氯化铝的混合液中镁离子的物质的量的浓度为0.2mol/L，氯离子的物质的量为1.3mol/L，要使镁离子全被转为沉淀，分离出来至少需要加入4mol/L NaOH溶液体积为多少

请写出 详细过程 谢谢。。

Answer 1

NaOH溶液体积80.0 ml
设MgCl2是x mol AlCl3是y mol
溶液时 0.2 L 镁离子的物质的量的浓度为0.2mol/L 所以x=0.2*0.2=0.04 mol
氯离子的物质的量为1.3mol/L 所以 2x+3y=0.2*1.3 得到y= 0.06 mol
要 使镁离子全被转为沉淀，分离出来所以必须最后只生剩下Mg（OH）2 反应过程如下
Mg2+ + 2OH- ---> Mg(OH)2 (沉淀）
Al3+ + 4OH- ---> [Al(OH4]- （溶液）
所以，沉淀Mg2+,需要加入4mol/NaOH溶液体积=2* 0.04/4=0.02 L=20.0 mL
Al3+ 是 0.06 mol
所以，生成[Al(OH)4]-,需要加入4mol/NaOH溶液体积= 0.06x4/4=0.06 L =60.0 mL
V(OH-)= 20.0 + 60.0 =80.0 mL

所以最后需要的 NaOH溶液体积 80.0ml

Answer 2

因为是要把氢氧化镁分离出来，所以沉淀应该只能有氢氧化镁，意味着氢氧化钠必须过量，使铝以偏铝酸钠的形式存在
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，所以Mg2+的物质的量为0.2*0.2=0.04mol
所以MgCl2提供的Cl-的物质的量为0.04*2=0.08mol
所以Al3+的物质的量为(1.3mol/L*0.2L-0.08mol)/3=0.06mol
所以消耗的OH-的物质的量为0.04*2+0.06*4=0.32mol
即消耗氢氧化钠0.32mol
所以共需4mol/L的NaOH溶液0.32/4=0.08L=80mL

Answer 3

由溶液中化合价守恒，有：C（Al3+）=(1.3*1-0.2*2)／3得C（Al3+)=0。3
由于金属活动性Al小于Mg。所以Al先与OH-结合。需OH-0.3mol／L*200ml*4=0.24mol
OH-再与Mg2+结合需0。2mol／L*200ml*2=0。08mol
一共需OH-0。32mol
所以需4mol/L NaOH溶液0。32mol／4mol/L =0。08L=80mL
方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

Answer 4

80ml