Question

相同温度下，物质的量浓度相同的CH3COONA和NACLO相比，哪个PH值较大，为什么？

Answer 1

盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大
所以PH： NaClO>CH3COONa
因为醋酸酸性强于次氯酸（NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO 强酸制弱酸），所以次氯酸钠水解程度更大，则次氯酸钠碱性更强，PH也就越大

Answer 2

越弱越水解，醋酸根酸性比次氯酸根酸性弱，所以同物质的量浓度的两种物质，醋酸根水解多，所以PH大。

Answer 3

醋酸钠溶液的PH值大於次氯酸钠的PH值。
根据强酸制弱酸的原理。次氯酸可以由醋酸制得，因此次氯酸酸性若于醋酸。再根据越弱智乐水解的原则，醋酸水解强于次氯酸。因此醋酸钠溶液的PH值大于次氯酸钠溶液的PH值。

Answer 4

CH3COONa要大一些，同属于弱酸强碱盐，浓度相同的酸根离子酸性越强，PH越小