Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1

NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1

混合溶液的pH pH＝9
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol・L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol・L-1

请详细解答

Answer 1

根据电荷守恒C（Na+）+C（H+)=C(OH-)+C(A-)，所以C(Na+)-C(A-)=C(OH-)-C(H+)=10^(-5) - 10^(-9)=…………(你自己算吧，我有点事，不好意思哈.)

反应后本为NaA，而它会水解，A-会结合水电离的氢离子，所以根据质子守恒可得C(OH-)=C(H+)=C(HA) 所以C(OH-)-C（HA)=C(H+)=10^(-9)

Answer 2

显然混合后 c(Na+)=0.05mol/L，c(HA)+c(A-)=0.05mol/L
另外根据pH可得 c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L

根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
因此 c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.999*10-6 mol/L

c(OH-)-c(HA)=c(OH-)+c(A-)-(c(HA)+c(A-))=c(OH-)+c(A-)-c(Na+)=c(H+)=10-9 mol/L