Question

化学平衡转化率

1、2HI==H2+I2的可逆反应中，增大碘化氢的浓度。则平衡向哪边移动？HI的转化率变化？为什么？请详细解释
2、对于2NO2==N2O4，增大二氧化氮浓度，平衡向哪边移动？NO2的转化率变化？为什么？请详细解释
3、对于2NH3==3H2+N2，增大氨气浓度平衡向哪边移动？氨气的转化率变化？为什么？请详细解释

其实这些都是同一类问题，希望大家详细解释

Answer 1

2
2NO2(g)=可逆=N2O4
这个反应很特殊，因为反应物只有一种，不满足问题1说的那种情况。要采用另一种分析方法。（设置中间态法）
增大NO2浓度，我们可以先设置中间态，即进行等压变换（容器体积增大），这样NO2的转化率不变（等压变化转化率不变），然后再减小容器体积，对于这个反应，减小容器体积会使得平衡朝着正方向移动，所以NO2会继续转化为N2O4，所以NO2的转化率增大。

增大N2O4浓度，NO2转化率变大，也是同理。

3
这个反应是问题2的特殊情况（是可逆反应里最特殊的情况，反应物只有一种，且反应前后气体体积不变）
仍然可以采用设置中间态法来做，只是中间态容器的体积与末态容器体积相同，所以转化率不变。

Answer 2

我以前回答过的，你可以去看看，仍有疑问的可以Hi我

http://zhidao.baidu.com/question/197215418.html

Answer 3

1 增大反应物浓度，平衡正向移动 不变，因为2=1+1前后系数相等
2 增大反应物浓度，平衡正向移动 体积一定 转化率增大（正方向体积减小）；压强一定 转化率不变
3 增大反应物浓度，平衡正向移动 体积一定 转化率减小（正方向体积增大）；压强一定 转化率不变