化学平衡移动问题，急急急
有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2==2SO3，并达到平...
有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2==2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<）反应过程中的反应速率：v(A)___v(B)。
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3个回答
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这是个体积减小的反应 恒压条件下 容器容积在不断减小 这就导致其中物质的浓度远远大于恒容条件下的浓度 所以 反应速率 A大于B
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沛城
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拜托,这不关平衡移动的事,人家问的反应过程中,AB的系数比是2:1,就是消耗2份A才消耗1份B,所以当然是A的速率大
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b保持恒容，那么反应过程中，3分子的反应物，变为两分子的产物，容器内总的分子数减少，体积又不能变，只能是压力降低，所以你把它看成压力比a降低了的反应来看就行
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