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水电离出的氢离子 5*10^(-13)mol/L
解答
25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时 0.02 mol/L
根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)
所以求出的【OH-】= 5*10^(-13)mol/L
酸溶液中的【OH-】全部是水电离的
水电离的H+ 和 OH-时刻相等的 所以 水电离出的氢离子 5*10^(-13)mol/L
解答
25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时 0.02 mol/L
根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)
所以求出的【OH-】= 5*10^(-13)mol/L
酸溶液中的【OH-】全部是水电离的
水电离的H+ 和 OH-时刻相等的 所以 水电离出的氢离子 5*10^(-13)mol/L
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H2O一比一电离出氢离子和氢氧根离子
1.该温度下水的电离平衡常数为10的负14次方（即『溶液』中氢离子浓度乘以氢氧根浓度）
题中水电离的氢离子可乎略不计故氢离子浓度为0.02mol/L
故由1可算出水电离出的氢氧根浓度为5×10的负13次方
1.该温度下水的电离平衡常数为10的负14次方（即『溶液』中氢离子浓度乘以氢氧根浓度）
题中水电离的氢离子可乎略不计故氢离子浓度为0.02mol/L
故由1可算出水电离出的氢氧根浓度为5×10的负13次方
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