Question

二氧化碳是不是非电解质

Answer 1

是非电解质
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质.

Answer 2

首先电解质是针对化合物而言的，单质既不是电解质也不是非电解质。二氧化碳在熔融或溶于水中都不电离（溶于水后产生的碳酸是电解质），所以二氧化碳不是电解质。

Answer 3

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。可分为强电解质和弱电解质。二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但那是因为它跟水反应生成了碳酸，碳酸在水溶液中是导电的，而二氧化碳是共价型化合物，液态时不导电，所以是非电解质。

Answer 4

是非电解质
因为是化合物，且在融融状态下或液态下，不能分解。

Answer 5

不是，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC，其它为非电解质）
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离。另外，水是极弱电解质。

判断氧化物是否为电解质，要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。