高中化学酸碱滴定
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH，中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多加了一滴H2SO42少加了一滴H2SO4(设一滴为...
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH，中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多加了一滴H2SO4 2少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL）
则1和2的氢离子浓度之比为？ 展开
则1和2的氢离子浓度之比为？ 展开
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1 H2SO4过量，
n（H+）=0.01mol/L×2×0.00005L=10的-6次方mol
c1（H+）=10的-6次方mol÷0.1L=10的-5次方mol/L
2 因为硫酸不足，说明NaOH过量
n(OH-)=10的-6次方mol
c（OH-）=10的-5次方mol/L
所以c2(H+)=10的-14次方÷10的-5次方mol/L=10的-9次方mol/L
所以c1:c2=1:100000
n（H+）=0.01mol/L×2×0.00005L=10的-6次方mol
c1（H+）=10的-6次方mol÷0.1L=10的-5次方mol/L
2 因为硫酸不足，说明NaOH过量
n(OH-)=10的-6次方mol
c（OH-）=10的-5次方mol/L
所以c2(H+)=10的-14次方÷10的-5次方mol/L=10的-9次方mol/L
所以c1:c2=1:100000
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