Question

高一化学题目。。。急。。在线等。。

在NaOH溶液中通入少量CO2时，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在NaOH溶液中通入过量CO2时，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3
现在用1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是多少？ （要过程，谢谢谢。）

Answer 1

这个如果用方程式计算有点麻烦
不如你看一下我们用元素守恒计算（反正你到高二高三的时候都要这门用的）
NaOH的物质的量是1mol，CO2的物质的量是0.8mol
设生成Na2CO3 xmol，NaHCO3 ymol
即根据Na守恒知道了2x+y=1
根据C守恒知道了x+y=0.8
根据两式知道了x=0.2，y=0.6
所以生成Na2CO3是0.2mol，NaHCO3是0.6mol
比例是1:3

Answer 2

在NaOH溶液中通入少量CO2时，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
所以1molNaOH和0.5molCO2反应生成0.5molNa2CO3，此时NaOH全部反应，CO2剩余0.3mol
在NaOH溶液中通入过量CO2时，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3
第一个方程式左右颠倒，第二个方程式×2，然后两个方程式左右相加，
便可得到Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
所以0.3molCO2和0.3molNa2CO3反应生成0.6molNaHCO3，此时Na2CO3剩余0.2mol
所以Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是1:3

Answer 3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应物2：1 即：1：0.5

NaOH+CO2=NaHCO3
反应物1：1

1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2，

1：0.8 (在两者之间)

所以，先是1molNaOH生成：0.5molNa2CO3,
用掉，0.5molCO2，还剩 0.3molCO2。

这时，发生第三个反应。]

Na2CO3+ CO2+H2O =2NaHCO3

0.3molCO2,用掉，0.3mol Na2CO3，生成0.6mol NaHCO3

这时，Na2CO3还剩 0.5-0.3=0.2,NaHCO30.6

即：1：3

PS：

其实：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应物2：1 即：1：0.5
NaOH+CO2=NaHCO3
反应物1：1
1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2，1：0.8 (在两者之间)

在这里，用十字相乘法，一下子就可以求出来两种比例。

知识在于点滴积累，更在于不懈努力。

祝你学习进步，更上一层楼！
——另外，正在冲正确率，请记得采纳，谢谢合作！(*^__^*)