Question

有关铁的高一化学题！！

把含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+和H+的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为（ ）
A一比一
B二比五
C四比一
D三比一

答案是B

请写出过程，
用写总化学方程式来做行么？
谢谢！

Answer 1

生成的那个应该是H2和Fe2+ 吧
这个是总反应离子方程式： 2Fe2O3 + 5Fe + 18H+===9Fe2+ + 3H2↑ +6H2O
先不要把问题想复杂 题目中涉及的只有3个反应
1. Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ +3H2O
2 2Fe3+ + Fe== 3Fe2+
3.Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑
我们不妨设这第二和第三个反应分别发生了 x、ymol
则 据题意 有 3x+y==3y
3x==2y
x：y==2：3
所以呢 把两个方程是分别乘以2和3
最后加和 就可以得出总的方程式 答案自然就出来了 别忘了 氧化铁中应该有2个 Fe 3+喔

当然 等你技能熟练时 可以直接写反应物和生成物 由题意来配平
这个需要一定的技巧和感觉 可能对于新手会比较慢 你自己选择合适自己的方法就是了

Answer 2

“Fe2+和H+的物质的量之比为3：1”有误，应该是“Fe2+和H2的物质的量之比为3：1”
直接写方程式：
a Fe2O3 + b Fe + c H2SO4 ＝ d FeSO4 + e H2O + f H2
已知：d＝3，f＝1
因为d＝3，根据硫酸根守恒，必有c＝3，
根据氢守恒，则 e＝（6-2）/2＝2，
那么根据氧守恒，得出a＝2/3
再根据铁守恒，b＝3-2/3*2＝5/3
所以，Fe2O3与Fe物质的量之比为 2：5