Question

大学无机化学的题目~救命啊·

在ph=3时，高锰酸钾能否氧化碘离子为单质碘和氧化溴离子为单质溴？假定电极反应中除氢离子外其他离子浓度均1.0mol。L。貌似要用到电极电动势的知识，但是方程不会写。请高手说一下解题思路，计算过程就不用了~
那溴的那个方程式呢

Answer 1

MnO4- + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2O
根据能斯特方程，pH=3时，φ=φ0 + 0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/ c(Mn2+)}，公式书上应该有，这里表达不易。把标准电极电势查出来，H+浓度=10^-3带进去（其他的浓度都是1），计算出pH=3时的电极电势。
I2 + 2e == 2I-
Br2 + 2e == 2Br-
可见，这两个电极的电极电势与H+浓度无关，其他相关的都是1，所以电极电势就是标准电极电势。
比较高猛酸根电极电势与标准I2/I-和标准Br2/Br-关系，如果高锰酸根电极电势大，就可以把Br-或I-氧化。不过我觉得计算结果应该是标准Br2/Br-＞MnO4-/Mn2+＞I2/I-，所以高锰酸根可以把I-氧化，不能氧化Br-

Answer 2

高锰酸钾能氧化碘离子为单质碘和氧化溴离子为单质溴,酸性时MnO4^2-有强氧化性

Answer 3

通过标准电极电势来算 G

方程式
2MnO4－ ＋ 10I－ ＋ 16H＋ ＝＝ 8H2O ＋ 2Mn2＋ ＋ 5I2