Question

高一化学

在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末，产生气体，将实验数据记录如下：

实验序号 合金质量/g 生成气体体积/mL
甲 0.255 280
乙 0.385 336
丙 0.459 336
回答：
（1)甲组实验中，盐酸（ ） ，乙组实验中，盐酸 （ ） 。（均填“过量”、“适量”、“不足量”）。
（2计算出盐酸的物质的量浓度为（ ） 。
（3）镁和铝的物质的量之比为 （ )。
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度
麻烦解释一下 特别第四问，没看懂 感激不尽

Answer 1

由甲 铝x mol 镁 y mol
知
24x+27y=0.255
x+1.5y=0.288/22.4
知3x=2y
1 过量 不足量
2 0.5mol/L
3 2:3
4 Al 与过量OH-反应生成AlO2-
由甲求得的镁铝比例知丙中Al0.0071mol，
由于无法算出加入1mol/LNaOH溶液量，求不出所得滤液中溶质的物质的量浓度