Question

高一化学计算，求帮助

向30ml1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为
A.3ml B.10ml C.15ml D.27.5ml
答案分2种，一种算出来时7.5ml,一种是27.5ml，但我不知道怎么算，请写出详细过程，谢谢。

Answer 1

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
白色沉淀即为Al(OH)3
1.只发生了第一步反应时：
n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=3m/M(Al(OH)3)=3*0.78/78=0.03mol
故V（NaOH）=0.03/4*1000=7.5mL
2.生成 NaAlO2：
全部生成Al(OH)3所需 n(NaOH)=3n(AlCl3)=0.09mol
生成NaAlO2消耗所需 n(NaOH)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)总-n(Al(OH)3)反应=0.03-0.01=0.02mol
所以V（NaOH）=0.11/4*1000=27.5ml.

Answer 2

说个思路哈
30ml1mol/L的氯化铝溶液有AlCl3..0.03mol ,
产生0.78g白色沉淀也就是0.01mol的沉淀是Al(OH)3

再写出下面的方程式，
3NaOH+AlCL3=AL(OH)3+3Nacl （1）
Al(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O（2）

在NaOH不足的时候只是发生反应1
沉淀是Al(OH)3 溶液中还有AlCL3 时，根据方程式（1）计算出NaOH的物质的量0.03mol,溶液体积7.5ML

在NaOH足量
沉淀Al(OH)3 但是溶液中却变成了NaAlO2了 两个方程式同时发生了，
根据方程式（1）知，AlCl3完全反应，生成Al(OH)3..0.03mol,
所以据（2）要溶解0.02mol,计算出两次所用NaOH的物质的量0.11mol
溶液体积溶液体积27.5ML

Answer 3

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH滴入AlCl3中)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(AlCl3滴入NaOH中)
有这两情况

Answer 4

确定反应式：Al3+~~Al(OH)3沉淀~~Al(OH)4-
假设用NaOH的量为xg，
（1）还没有完全反应，体系中还有离子，按 Al3+~~ 3NaOH~~~Al(OH)3沉淀 计算
3 ： 1
x ： 0.78g
求得x=3*(0.78/78) *40=1.2g v=(1.2/40) /4=0.0075L=7.5ml
(2)已经完全反应，但是过量的NaOH溶解了部分沉淀
先计算完全沉淀量 Al3+~~ 3NaOH~~~Al(OH)3沉淀
0.03 0.09 0.03
沉淀总量为0.03*0.78g 而实际上只有0.78g沉淀，故有0.02mol 沉淀溶解，按照 Al(OH)3沉淀~~Al(OH)4- 为1；1关系，所以多了0.02molNaOH 参与反应，则总共有0.11molNaOH反应
计算 v=0.11/4=0.0275L=27.5ml
完了。