Question

求解一道初中化学题

取某有机物8克（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成11克CO2和9克H2O，试通过计算说明该有机物，除一定含C、H两种元素外是否还会含有O元素？（注：设该有机物化学式为CxHyOz，分别根据C、H元素的质量求出x，y，z即可）
可是8-4=4说明有机物含氧元素？万一是氧气提供的不可以吗？

Answer 1

11g CO2中含有C元素质量 = 11/44 * 12 = 3g
9g H2O中含有H元素质量 = 9/18 * 2 = 1g

因为3+1=4g < 8g
说明有机物中除了C，H外还有O氧元素，氧元素质量=8-4=4g。

原子个数C:H:O = (3/12):(1/1):(4/16) = 1:4:1

所以x=1,y=4,z=1

Answer 2

CO2中含碳元素的质量分数为12/44，11gCO2就含碳11*12/44=3g
同理计算氢元素的质量为9*2/18=1g
因为是完全燃烧
根据质量守恒定律，反应物中含碳3g，氢1g，又反应物中只有原有机物有碳和氢
所以8g有机物中有4g碳+氢，剩下4g就是氧。
所以碳、氢、氧的质量比为3:1:4，因为相对分子质量为32，即12：4：16
所以碳、氢、氧的摩尔数也就是原子数之比是1：4：1
故CH4O，x=1,y=4,O=1

Answer 3

11g的CO2中C占11/44*12=3g
9g的H2O中H占9/18*1*2=1g
总共占该有机物的4g 而其为8g 随意有4g的O
根据C、H、O的摩尔比3/12：1/1：4/16=1：4：1 所以X=1 H=4 Y=1
所以该有机物最简化学式化学式为CH4O 根据气化学式量为32 所以其最终化学式为CH4O 可在氧气中燃烧 最终判断其为甲醇CH3OH