Question

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧，生成17.6克co2和10.8克水蒸气。请通过计算回答A是由哪几种元素组成的，他

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧，生成17.6克co2和10.8克水蒸气。请通过计算回答A是由哪几种元素组成的，他们的质量比是多少？

Answer 1

A + O2 = CO2 + H2O
44g/mol 18g/mol
9.2g 17.6g 10.8g
A物质中
碳有 m（C）=17.6×12/44=4.8g
氢有 m（H）=10.8×2/18=1.2g
氧有 m（O）=9.2-4.8-1.2=3.2g
A为烃类化合物 质量比C:H:O=12:3:8

Answer 2

由质量守恒定律得，m(O2)=17.6g+10.8g-9.2g=19.2g。可知，n(O2):n(CO2):n(H2O)=19.2/32:17.6/44:10.8/18=3:2:3，列方程式如下：
xA+3yO2=2yCO2+3yH2O (x、y分别为反应系数)
因此由元素守恒知A含C、H、O。物质的量比为C:H:O=1:3:1，质量比为C:H:O=12:3:16