Question

一道化学计算题，高手帮忙，就现在哦，要过程！！！！！！！！！！！！

某钙片的主要成分是碳酸钙(钙中其他成份不与盐酸反应),兴趣小组同学做了如下实验,取10克补钙片样品放入烧杯中，再向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，收集到CO2的质量为3.52克，称得烧杯中剩余物质量为106.48克，求：
①样品中碳酸钙的质量是多少？
②此补钙片中碳酸钙的质量分数是多少？
③反应前加入的稀盐酸的质量是多少？
标上序号，写好过程，谢谢！

Answer 1

(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100 44
x 3,52
x=3.52*100/44=8(g)
(2)n=8/10*100%=80%
(3)m=106.48+3.52-10=100(g)

Answer 2

CaCO3==高温==CaO+CO2
100 44
x 3.52 解得 x = 8
此补钙片中碳酸钙的质量分数=8/10 * 100% = 80%
根据质量守恒
10+y=3.52+106.48 解得反应前加入的稀盐酸的质量y=100克

Answer 3

1、根据收集到的二氧化碳的量计算出去物质的量n ；也是碳酸钙的物质的量，从而计算出碳酸钙的质量。2、钙片中碳酸钙的质量分数等于碳酸钙的质量除以10克了，3、碳酸钙与盐酸是一比二的反应，碳酸钙的物质的量知道也就知道盐酸的了，就可以求出来了！