高二化学问题

某温度下Mg(OH)2的溶度积是1.2*10^(-11),,该温度下Mg(OH)2饱和溶液的PH约为多少?答案:10.2询问算法。。。多谢好心人帮助!!!... 某温度下Mg(OH)2的溶度积是1.2*10^(-11),,该温度下Mg(OH)2饱和溶液的PH约为多少?
答案:10.2
询问算法。。。多谢好心人帮助!!!
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qinyufei0330
2010-12-05 · TA获得超过238个赞
知道答主
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【说明】要计算pH得先计算c(H+),碱的溶液,能直接计算c(OH-),
需要再通过Kw计算c(H+),但是本题不知道温度,Kw就无从知道。
因此,感觉本题是错题(尤其还是高二的题目)。
-------------------------------------------------------------------------
提供一个参考计算方法:
【解】Mg(OH)2(s) --> Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ----------------【沉淀溶解平衡】
x 2x
H2O ---> H+ + OH- --------------------------【水的电离平衡】
y y
-------------------------------------------------------注: x , y 是△c
Ksp = c(Mg2+) * [c(OH-)]^2
【注:Ksp表达式中c(OH-)是溶液中的OH-,包括Mg(OH)2和H2O共同电离的。】
即 Ksp = x * [ 2x + y ]^2 = 1.2 x 10^(-11) -----------------(1)
Kw = c(H+) * c(OH-)
【注:Kw表达式中c(OH-)是溶液中的OH-,也包括Mg(OH)2和H2O共同电离的。】
即 Kw = y * (2x + y) -------------------------------------------(2)

假如知道温度,Kw就可以知道。联立 方程(1)(2)自然能解出 x 和 y
再根据 pH = -lg[c(H+)] = -lg y 即可
1甲基甲烷
2010-12-10
知道答主
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楼上的。溶度积常数默认25度谢谢
你说不知道Kw我还说不知道此温度下Ksp呢

KspMg(OH)2=[Mg2+][OH-]^2
氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度设为X 那么OH-就是2X
满足Mg(OH)2化学式
根据KSP公式
X乘以(2X)^2=KSP
4X^2=Ksp
把X求出来 2X为氢氧根浓度
Kw除一下得到氢离子浓度

再求负对数
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