高二化学问题
某温度下Mg(OH)2的溶度积是1.2*10^(-11),，该温度下Mg(OH)2饱和溶液的PH约为多少？答案：10.2询问算法。。。多谢好心人帮助！！！...
某温度下Mg(OH)2的溶度积是1.2*10^(-11),，该温度下Mg(OH)2饱和溶液的PH约为多少？
答案：10.2
询问算法。。。多谢好心人帮助！！！ 展开
答案：10.2
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【说明】要计算pH得先计算c(H+)，碱的溶液，能直接计算c(OH-)，
需要再通过Kw计算c(H+)，但是本题不知道温度，Kw就无从知道。
因此，感觉本题是错题（尤其还是高二的题目）。
-------------------------------------------------------------------------
提供一个参考计算方法：
【解】Mg(OH)2(s) --> Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ----------------【沉淀溶解平衡】
x 2x
H2O ---> H+ + OH- --------------------------【水的电离平衡】
y y
-------------------------------------------------------注： x , y 是△c
Ksp = c(Mg2+) * [c(OH-)]^2
【注：Ksp表达式中c(OH-)是溶液中的OH-，包括Mg(OH)2和H2O共同电离的。】
即 Ksp = x * [ 2x + y ]^2 = 1.2 x 10^(-11) -----------------（1）
Kw = c(H+) * c(OH-)
【注：Kw表达式中c(OH-)是溶液中的OH-，也包括Mg(OH)2和H2O共同电离的。】
即 Kw = y * (2x + y) -------------------------------------------（2）
假如知道温度，Kw就可以知道。联立 方程（1）（2）自然能解出 x 和 y
再根据 pH = -lg[c(H+)] = -lg y 即可
需要再通过Kw计算c(H+)，但是本题不知道温度，Kw就无从知道。
因此，感觉本题是错题（尤其还是高二的题目）。
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提供一个参考计算方法：
【解】Mg(OH)2(s) --> Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ----------------【沉淀溶解平衡】
x 2x
H2O ---> H+ + OH- --------------------------【水的电离平衡】
y y
-------------------------------------------------------注： x , y 是△c
Ksp = c(Mg2+) * [c(OH-)]^2
【注：Ksp表达式中c(OH-)是溶液中的OH-，包括Mg(OH)2和H2O共同电离的。】
即 Ksp = x * [ 2x + y ]^2 = 1.2 x 10^(-11) -----------------（1）
Kw = c(H+) * c(OH-)
【注：Kw表达式中c(OH-)是溶液中的OH-，也包括Mg(OH)2和H2O共同电离的。】
即 Kw = y * (2x + y) -------------------------------------------（2）
假如知道温度，Kw就可以知道。联立 方程（1）（2）自然能解出 x 和 y
再根据 pH = -lg[c(H+)] = -lg y 即可
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