Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气等量，为何不能求出其质量比为4:3
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生成氢气等量，可以确定参加反应的质量比是4:3，这一点没有问题。
关键是起始的量无法确定。
（1）如果硫酸剩余，Mg和Al完全反应，参加反应的量等于起始量，所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量），参加反应的量仍是4:3，但由于不知道各剩余多少，所以起始的质量比无法确定
关键是起始的量无法确定。
（1）如果硫酸剩余，Mg和Al完全反应，参加反应的量等于起始量，所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量），参加反应的量仍是4:3，但由于不知道各剩余多少，所以起始的质量比无法确定
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如果生成6克氢气需要镁72克，
生成6克氢气需要铝54克，
所以生成等量的氢气需要镁、铝的质量比＝72：54＝4：3
生成6克氢气需要铝54克，
所以生成等量的氢气需要镁、铝的质量比＝72：54＝4：3
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因为要是 硫酸不足量呢？ 金属都没有反应完 生成的H2随便怎么样子 都是一样多
是不是就可能不是 4： 3
要是硫酸足量你的答案才是正解
是不是就可能不是 4： 3
要是硫酸足量你的答案才是正解
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