Question

急！急！急！化学问答题，速求高人解答！在线等！ 请把步骤写得详细些，最好说明为什么这么做

1、现有镁铝铜合金1。2克，加入过量的盐酸，在标准情况下放出氢气1.12升，反应后过滤得到沉淀0.2克。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，标准情况下，大约能产生多少氢气？
2、将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应得到200毫升0.5摩尔每升硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物。计算反应后生成铜的质量，和原硫酸铁溶液的物质的量浓度。

Answer 1

1.现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
解：镁铝能和盐酸反应，而金属铜不与盐酸反应，所以为0.2g n==0.05mol
联立方程解：Mg+2HCl=MgCl2+H2­ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2­
24g 1mol 54g 3mol
x y 1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 g y＝1/60mol
铝的质量为：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
0.6g z z=1/30mol
氢气的体积为1/30×22.4＝0.747L

2.将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应得到200毫升0.5摩尔每升硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物。计算反应后生成铜的质量，和原硫酸铁溶液的物质的量浓度。
解析:由上述内容可是加入的铁粉过量。发生反应为：
Fe＋Cu2+ ＝Fe2+ ＋Cu，Fe＋2Fe3+ ＝3Fe 2+
设原溶液中Cu2＋为x mol Fe3＋为y mol则：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.2×0.50mol ②
联立 ①、②可得：x＝0.04 mol ，y＝0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g＝2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为：0.04÷2÷0.2mol/L＝0.1mol/L

希望采纳为最佳答案~谢谢

Answer 2

设Mg XMOL Al YMOL
24X+27Y=1.2-0.2
X+1.5Y=1.12/22.4

可得X=1/60 Y=1/45
所以Mg =0.4g Al=0.6g

2Al---3H2

所以54/0.6=3*22.4/V(H2)
V(H2)=0.747L
自己把它写具体吧，努力