Question

大学无机酸碱溶解平衡问题，我的想法有点异

1.有这么一个数据，在一mol/L的CaCl2溶液中通入CO2至饱和，他问会不会出现沉淀，如果光靠定性的判断，肯定不可能，我们也可以定量的算一算。由于平衡 HCO3-===H+ + CO3 2-,所以这个反应的平衡常数Ka2=（H+）*(CO3 2-)/(HCO3-),由于（HCO3-）约等于（H+），所以Ka2=（CO3 2-）,好，我们用钙离子的浓度乘以碳酸根的浓度，算出来是4.7*10的-11次方，而Ksp（CaCO3）=3.36*10的-9次方，现在的条件是不能沉淀。我就在想，如果我们改变条件，把钙离子的浓度变成100mol/L，那是不是就会沉淀了呢？或者一份溶液，钙离子的浓度永远无法达到100mol/L，无论怎么改变条件，都不会有钙离子的浓度乘以碳酸根的浓度 大于 Ksp？这两种可能，那一种正确呢？

最后一个是关于拉平效应的，在水溶液中我们无法区分HCl HBr HI的酸性强弱，但是在甲醇中可以，编书的给了下面几个方程式
HI+CH3OH==CH2OH2- +I-
HBr+CH3OH==CH2OH2- +Br-
HCl+CH3OH==CH2OH2- + Cl-
然后就没有下文了，额，他是怎么仅凭三个方程式看出来三种酸强弱的。

Answer 1

解释1：这三个本身当然是看不出强弱的，但是元素周期表中本来就已经可以看出氧化性的强弱了
解释2：再次你既然知道怎么算，你就可以根据最后溶液里面的3中离子的浓度高低判断了，如果哪种离子浓度最高，证明它的酸性更强了。