Question

求一道化学题(请详细说明)

某铁的氧化物24g与足量CO反应,得到16.8g铁,该氧化物的化学式为()

Answer 1

根据铁守恒，铁的氧化物中铁的质量和最终得到的铁的质量是相同的。
m(Fe)＝16.8g n(Fe)＝16.8/56＝0.3mol
铁的氧化物的质量减去铁的质量即是氧化物中氧的质量。
m(O)＝24－16.8＝7.2g n(O)＝7.2/16＝0.45mol
氧化物的化学式即可用铁和氧的原子个数比，也是物质的量比得到
N(Fe):N(O)＝0.3:0.45＝2:3
∴ 氧化物的化学式：Fe2O3
24g铁的氧化物中氧的质量是24g-16.8g==7.2g
所以24g氧化物中含有的铁的物质的量是：16.8g/（56g/mol）==0.3mol；
含有的氧的物质的量是：7.2g/(16g/mol)==0.45mol
铁与氧的物质的量之比是0.3mol：0.45mol==2:3
所以该氧化物的化学式是Fe2O3

Answer 2

根据铁守恒，铁的氧化物中铁的质量和最终得到的铁的质量是相同的。
m(Fe)＝16.8g n(Fe)＝16.8/56＝0.3mol
铁的氧化物的质量减去铁的质量即是氧化物中氧的质量。
m(O)＝24－16.8＝7.2g n(O)＝7.2/16＝0.45mol
氧化物的化学式即可用铁和氧的原子个数比，也是物质的量比得到
N(Fe):N(O)＝0.3:0.45＝2:3
∴ 氧化物的化学式：Fe2O3

Answer 3

24g氧化铁中的氧的质量为24-16.8=3.2。又知道铁的原子量为56，氧为16。
所以铁与氧的摩尔比为(16.8÷56):(3.2÷16)=2:3。所以这个铁的氧化物是Fe2O3，三氧化二铁。

Answer 4

24g铁的氧化物中氧的质量是24g-16.8g==7.2g
所以24g氧化物中含有的铁的物质的量是：16.8g/（56g/mol）==0.3mol；
含有的氧的物质的量是：7.2g/(16g/mol)==0.45mol
铁与氧的物质的量之比是0.3mol：0.45mol==2:3
所以该氧化物的化学式是Fe2O3

Answer 5

设该铁的氧化物为FexOy
则由题意
=> FexOy+ CO= x Fe+ (y+1/2)CO2
56x+16y 56x
24 16.8
列出比例式
16.8*(56x+16y) = 24*56x
=>y=1.5x
所以该铁的氧化物为Fe2O3

Answer 6

看这模样是高中题
氧质量 24-16.8=7.2(g)
铁氧摩尔比 16.8/56:7.2/16=3:2
故 Fe2O3