Question

盐类水解问题

将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化），溶液显酸性，下列关系式中正确的是（多选）（ ）
A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
我化学菜鸟一个，实在有点晕，请详细解答每个选项，感激不尽！
答案：BCD

Answer 1

A B二项,当盐酸遇到醋酸钠的时候回生成氯化钠和醋酸,原理就是"强酸制弱酸",再根据溶液中的离子总数,显然醋酸根数量最多,氯离子其次,而氢离子会比醋酸分子少,因为此时溶液是醋酸、醋酸钠和氯化钠的混合物,而醋酸是弱电解质,电离产生的氢离子是较少的,所以B对A错
C项 10ml+10ml=20ml,醋酸根的物质的量加上醋酸的物质的量等于原来的醋酸钠的物质的量,而因为体积变成20ml,所以浓度降低了一半,变成了0.2/2=0.1，所以c是对的
D c(Cl-)+c(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+)这是根据阴阳离子电荷守恒,也就是溶液中阴离子总电荷数与阳离子总电荷数相等,所以D对