Question

化学九年级下册课题3习题答案

某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？要过程的哦
在线等,谢谢了!

Answer 1

解：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为x
Fe2O3------------2Fe
160 112
5000t×76% x98%
160/112=(5000t×76%)/x98%
x=2714t

Answer 2

5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，赤铁矿质量M（Fe2O3）=76%*5000*10^3kg=76%*5*10^6kg
Fe2O3物质的量=76%*5*10^3/（56*2+16*3）
Fe物质的量=2*Fe2O3物质的量=2*76%*5*10^3/（56*2+16*3）
Fe的质量=Fe物质的量*2=76%*56*2*5*10^3/（56*2+16*3）
含Fe 98%的生铁的质量=Fe的质量/98%=2714285.714285714