Question

化学键的极性与分子的极性是否有关

Answer 1

有。

极性键是由于两个原子对电子的吸引能力不同，成键时电子偏向吸引力较强的那个原子。比如HCl中，Cl对电子的吸引力较强，电子偏向了Cl，这个键就是极性键，造成分子中电荷分布不均，形成极性分子。

然而并不是所有由极性键构成的分子都是极性分子，比如四氯化碳，虽然碳和氯之间的键是极性键，但是由于四氯化碳的分子结构对称，键的极性互相抵消，分子本身不显极性。总而言之，极性分子中一定有极性键，但是有极性键的分子不一定是极性分子，这还与分子结构是否对称有关。

扩展资料：

注意事项：

有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl晶体熔化。

许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等。 

N2分子中有很强的共价键，因此在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，所以受热时易分解。

参考资料来源：百度百科-键的极性

参考资料来源：百度百科-分子极性

Answer 2

无关。

分子极性通常是整个分子的正负电荷重心不重合，而化学键极性是指在成键的两个原子吸引电子的能力不同导致共用电子对偏向某一方。

有极性化学键的分子不一定为极性分子。

决定大小的因素主要看成键两原子吸引电子能力的大小，相差越多，极性越强。

扩展资料：

判断极性分子和非极性分子的简单方法：

1、中心原子化合价法

在组成为ABn型化合物中，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl₄、SO₃、PCl₅。

2、受力分析法

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：C₂H₄、BF₃。

3、原子分析法

由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

Answer 3

化学键的极性与分子的极性有关。

分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定:

(1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H5、O2、P4、C6o等。

(2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCI、CO等。

(3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况:

①空间构型为中心对称分子，是非极性分子;

②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。

扩展资料：

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

Answer 4

应该说不直接相关，化学键的极性与化学键的类型相关，比如离子键是极性的就是以便提供空轨道，一边提供电子形成的，还有两个原子共用电子和空轨道也是可以的，是非极性的。而分子的极性是由于正负电荷的重心距离决定的，重心重合就是非极性分子。所以化学键是极性的如果中心对称分布也可以产生非极性分子。但是，如果分子内所有的化学键都是非极性的，分子一定是非极性分子。

Answer 5

无关。
C-H键是极性键，但甲烷分子CH4是非极性分子。分子的极性与正负电荷中心是否重合有关。