Question

高一化学（计算题）： 请详细写出解题思路及此类题该如何下手。谢谢各位

9.58g Na2CO3*H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol每L。则原混合物中Na2CO3*H2O固体的质量为多少。
答案为2.86g。

6g铁粉加入到0.2L Fe2（SO4）3与 CuSO4混合溶液中，充分反应得0.2L 0.5mol每L FeSO4溶液与5.2g固体沉淀物。请计算：
1、反应后生成铜的质量。
2、原混合溶液中Fe2（SO4）3的物质的量浓度。

Answer 1

1、设Na2CO3*H2O物质的量n为x，
2x*124+（0.1-2x）*84=9.58
解出x就行了，但我解出来的答案和你的不太一样不知道为什么
2、这道题倒是可以先解出第二问，由于Fe3+离子氧化性强于Cu2+，甚至可以和Cu单质反应，那么根据反应后溶液中有沉淀这一条件来看，不管是剩余Fe也好，剩余Fe+CU也好，又或是剩余全部是Cu也好，都说明原溶液中的Fe3+已经全部反应掉了，又因为Fe在溶液中优先和Fe3+反应，所以根据Fe2+的量很容易推出Fe3+的量
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
x 0.1
Fe2(SO4)3的物质量浓度为(x/2)/0.2
再看第一问，根据第二问得知与Fe3+反应消耗掉的Fe为x/2mol，则剩余的铁为（6-56*x/2）g，这些铁将与Cu2+反应，根浴题意可以用固体质量差计算
Cu2++Fe=Fe2++Cu △m
56 64 8
y 5.2-（6-56*x/2）
y=64*[ 5.2-（6-56*x/2）]/8 g

代入第一问中求出的x值即可
这两道题结果都除不尽，自己算一下吧

Answer 2

解设Na2co3*H2o为Xg
2X/124+(9.58-X)/107=1

Answer 3

从物质的总质量和所测的钠的浓度上手，钠的浓度为1mol/L，有100mL溶液则钠有0.1mol，可设NaHCO3有Xmol，那么Na2CO3*H2O有（0.1-X）mol，在根据其总质量为9.58可做一个方程，解方程后就可以得到答案了。

在第二问里 Fe粉不会完全溶解的，可设溶解Fe粉有xg，然后设置方程，可得Cu的质量即溶解Fe的质量随后算出其他

Answer 4

他们的都对了