Question

高一化学，求救！

碳酸钠的性质与应用一课，有两个化学式我不太懂。
Na2Co3+Co2+H2o=2NaHCo3(这个反应也就是Na2Co3+H2Co3，按照初中的知识这两个化合物都有Co3离子团不是不能反应吗？）
NaHCo3+NaOH=Na2Co3+H2O（这个也是同样的疑问，同样的Na离子，若是按初中的复分解反应，换来换去不是都没变吗。。。）
我刚上高一，初中时化学也学不是很好。哪位高人告诉我下这有什么规律。

Answer 1

Na2Co3+Co2+H2o=2NaHCo3这个反应，Na2Co3中含有的是CO32- 而NaHCo3中含有的是HCO3-，它是一个整体，里面没有CO32-的。碳酸根结合氢离子能力强，结合水中的氢离子生成酸式酸根HCO3-。初中应该学习过往澄清石灰石中通入过量二氧化碳的反应，第二步不就和这个相似吗？碳酸盐和水和二氧化碳生成碳酸氢盐。
NaHCo3+NaOH=Na2Co3+H2O这个反应中是生成了弱电解水，反应才能进行。 氢氧化钠中的氢氧根去中和碳酸氢钠中的那个氢，酸式盐和强碱都能发生类似的反应，生成正盐和水。

Answer 2

你记得初中有个实验是把CO2通入澄清石灰水的吗？
刚开始通的时候出现沉淀:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
继续通的话,又会变澄清:CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)
这个同理,正盐+对应的酸(或酸性氧化物)能生成酸式盐
至于在溶液中,发生反应的离子是HCO3-与OH-,而Na+只是跟它们成盐.所以反应后溶液里的是Na2CO3而不是原来的NaHCO3或NaOH

Answer 3

第一个反应涉及到二氧化碳量的问题，如果CO2过量便有如上反应，原因之一是碳酸根强于碳酸氢根；第二个反应我想你对复分解理解得不对，只要生成沉淀、气体、弱电解质其中任一便能反应，水是弱电解质所以有该方程式（如有疑问请另起问题，一个号只能对一个问题回答一次啊）

Answer 4

（CO3)2- + H2O + CO2 ===2（HCO3- ）
(HCO3-) + (OH-) ==== H2O + (CO3)2-
你记住两个离子方程式就好了！！ 它的实质涉及到 ”共价键“ ”强弱电解质“ 和”电离及水解“ 这些都是高二学的 慢慢来 别操之过急
还有 规律就是弄清实质 弄清实质后 你可以自己推出来的

Answer 5

首先CO3和HCO3是两个不同的离子团，第一问中：CO2同入H2O中理论上形成H2CO3，但是在溶液中H2CO3水解成HCO3-离子和H+离子，而Na2CO3中的CO3

Answer 6

先说第一个问题吧，你说的两个化合物都是Co3离子团这个说法是很正确的，但是你不知道它们各自的Co3离子团的含量，NaCo3中的Co3离子团很多，它起主要的化学作用，而H2Co3中的Co3离子团就很少的，而是大量存在H离子和HCo3离子，所有H离子和HCo3离子起主要化学作用。H离子可以和Co3离子团反应，所以他们能反应的。
第二个啊，这个你就要主要化学反应的实质了。化学反应的实质不是物质的反应，而是离子，分子，原子的改变。在这个反应前，主要（记住是主要）存在这些离子：Na离子，HCo3离子，OH离子，而反应后，主要存在的离子：Na离子，Co3离子团，H2O分子。我们通过对比可以看出发生了明显的变化。化学反应时一般不考虑水解之类的，除非是完全水解的情况。希望你能满意！