Question

定熵一定是绝热过程吗

咋说呢，熵一直不变，不是熵差为0，应该是绝热可逆过程，卡诺循环可是好几个过程的整合

Answer 1

不一定吧，比如卡诺循环，一个循环下来，ΔS=0，但是有净吸热Q=Qh-Qc，所以不绝热。
哦，你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：
由热力学第二定律 ds≥δQ/T （*） Q是实际过程热效应
（1）若这个定熵过程还是个可逆过程，那么没话说，（*）式取等号,，定熵所以ds=0，所以δQ=0，绝热。
（2）若这个定熵过程不可逆，（*）式取>号，ds=0，所以δQ<0,意味着必须对外放热，所以必然不绝热。
不过说实话，具体的哪种过程是这样的我也不太清楚。其实问题变成了能否证明定熵过程一定可逆，或者不可逆过程熵变一定不为零,要注意是系统熵变，不是总熵变，只有是隔离系统时，系统熵变才是总熵变，此时对于不可逆过程总是>0的，这也说明了要是dS=0,必须是可逆的或者是不绝热的，前者正是（1）中的情况，而后者是（2）中的情况，说了这么一大堆，就是想说明以上结论没有矛盾。个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）。呵呵，希望有用

Answer 2

定熵过程是可逆绝热过程，绝热过程有可逆和不可逆两种