Question

溶液酸碱性

cucl2 NaHSO4 NaHS NA3PO4 Fe2[SO4]3的水溶液显什么性

Answer 1

对于弱酸盐或弱碱盐，水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解，强者显性”，就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性
CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子，在水中水解，而Cl-和SO42-是强酸酸根，因此显现酸性：
Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
而NaHS和Na3PO4中Na+是强碱阳离子，HS-和(PO4)3-是弱酸离子，因此显碱性：
HS-+H2O=H2S+OH-
PO43-+H2O=HPO42-+OH-
在NaHSO4中HSO4-是强酸的酸式酸根，Na+是强碱的阳离子，双方倒是都不水解，但是HSO4-会在水中电离出H+
HSO4-=H++(SO4)2-
因此显酸性
总结起来盐类水解就是“强酸强碱不水解，强酸弱碱碱水解（酸性）。强碱弱酸酸水解（碱性），弱酸弱碱双水解”

Answer 2

酸 酸 碱 碱 酸

Answer 3

能调节盐碱地的酸碱性。
二氧化碳于水作用形成碳酸，显酸性。
而盐碱地一般是碱性。

Answer 4

二氧化碳的水溶液显酸性，能与碱盐反应，改变土壤的酸碱性，有利于农作物的生长！

Answer 5

当然是碱性了，生成的是碳酸氢钠和苯酚钠盐，有碳酸氢钠在必然是碱性地。希望对你有帮助，另
苯酚酸性较弱。

Answer 6

1:设浓度为C,利用所得溶液PH为2列方程,又因为混合后体积为200ml,所以剩余氢离子的物质的量为0.2L*10^-2=2*10^-3,也就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根=2*10^-3.
120ml*10^-3*C-80ml*10^-3*C=2*10^-3
解得C=0.05
方程左边就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根,右边就是剩余的氢离子的物质的量.选C.
2:pH＝11的NaOH溶液中,氢离子来源就是依靠水电离，所以用公式算出来的氢离子就是水电离的，-㏒10（H+）=11，C(H+)=10^-11。
水的电离和溶液酸碱性确实不好学，在溶液中的离子，除了水自己电离的还有溶质带来的，所以在解题要具体问题具体分析，分清这些离子倒底是从哪里来的，而且要掌握一个不变的关系就是由水电离的氢离子和氢氧根是相等的，有时做题会卡在那里，有可能就是忽略了这个关系。你问的第二个问题，可以改一下：由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少？在计算出水电离的氢离子后，根据等量关系就可以算出水氢氧根离子浓度，但它不是溶液中总的，所以要注意分清楚和各种离子关系。而溶液酸碱性又涉及温度关系，在做题时就要多考虑了，不能只看PH值。