Question

这个怎么做？

化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100 g足量的稀H2SO4里，反应停止后，所得混合物总质量为106.8g。计算：
（1）反应后生成的氢气质量是多少克？
（2）锌片中金属锌的质量分数。
谢谢~

Answer 1

氢气质量：5.8g+50g-55.6g=0.2g
参加反应的铁的质量是：5.6g
生铁样品中铁的质量分数是：5.6g/5.8g=99.6%

氢气的质量是：7g+100g-106.8g=0.2g
参加反应的锌的质量是：6.5g
芯片中金属锌的质量分数是：6.5g/7g=92.9%