Question

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸的质量分数，取用16g石灰石样品

把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）
稀盐酸的用量 剩余固体的质量/g
第一次加入20g 11
第二次加入20g 1
第三次加入20g 2.8
第四次加入20g n
(1)上表中n的数值为____
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应中产生二氧化碳的质量（精确到0.1g）
步骤+说明 谢谢了
稀盐酸的用量 剩余固体的质量/g
第一次加入20g 11
第二次加入20g 6
第三次加入20g 2.8
第四次加入20g n
上面的表作废 打错了

Answer 1

1.n= 2.8

每次加入等量的盐酸，如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等，但第三次的量明显少于第二次的量，则反应到第三次为止，碳酸钙已经没有剩余。
故第四次加入盐酸后，固体的质量不变仍为2.8g

2.样品中碳酸钙的质量分数=(16-2.8)/16*100%=82.5%

每次加入等量的盐酸，如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等，而第二次加入HCL时，反应的固体质量是5g，即可推断出在第一次加入盐酸之前固体的质量是11+5=16g
而反应完全后剩余非碳酸钙固体的质量是2.8g
即可的样品中碳酸钙的质量分数=(16-2.8)/16*100%=82.5%

3
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100 44
13.2 X
100:13.2=44:X 故可得x=5.808g

反应中产生二氧化碳的质量5.808g

Answer 2

你题目都写错了，第二次只剩1g啊？

Answer 3

你确定第2次剩的是1克固体？