Question

kclo3+6hci=kcl+3cl2+3h2o的还原剂和氧化剂的物质的量的比

Answer 1

如题
Cl从氯酸钾中的+5价，变为Cl2中0价（元素不能跳价，所以KCl中的Cl均由HCl提供），被还原，作氧化剂
6HCl中的Cl有1个没变价，另外5个变为0价，所以是由-1变为0价，被氧化，作还原剂
所以还原剂：氧化剂=5:1

Answer 2

写成离子方程式：ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O
ClO3-中Cl为+5价，Cl-中Cl为-1价 Cl2中Cl为0价
ClO3-变成Cl2得电子被还原，Cl-变成Cl2失电子被氧化
ClO3-为氧化剂，Cl-为还原剂
物质的量比：氧化剂：还原剂=1：5

Answer 3

化合价升高、失电子的是还原剂 HCl 5mol变化了，1mol没变
化合价降低、得电子的是氧化剂 KClO3--1/2Cl2
所以 还原剂和氧化剂的物质的量的比 =5：1