Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，SO42-的物质的量浓度为0.2mol 加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉

答案0.2

Answer 1

给你全面分析一下，本题符合第三种情况:

设原混合溶液体积为1 L ，其中含 K+ 物质的量为x 摩 、含Al3+ 物质的量为y摩，
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ，后加入的KOH物质的量为0.2mol。
原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；
（1）假如KOH较少，只能生成氢氧化铝沉淀，那么0.2mol OH- 消耗 0.6molAl3+
反应后混合溶液中主要有：K+ 、剩余的Al3+ 、SO4 2-
根据电荷守恒和原子守恒可得
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后来溶液：（x+0.2）*1+（y-0.6）*3=0.2*2
无解
（2）假如 KOH较多，能生成氢氧化铝沉淀，且沉淀会完全溶解，ymolAl3+~~~ymolAlO2 -
那么反应后混合溶液中主要有： K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后来溶液：（x+0.2）*1=y*1+0.2*2
x=0.25mol y=0.05mol
（3）假如 KOH恰好处在中间，能生成氢氧化铝沉淀，且沉淀会部分溶解 设沉淀zmol ，AlO2 -就有（y-z）mol
那么反应后混合溶液中主要有： K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后来溶液：（x+0.2）*1=（y-z）*1+0.2*2
沉淀与偏铝酸钠的关系；z*3+（y-z）*4=0.2
x=0.1mol y=0.1mol z=0.2mol
就是本题 要求的0.2mol 氢氧化铝沉淀