Question

化学的题

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80.请完成下列填空及计算。（1）a mol NO 完全转化为HNO3需要氧气（ ）mol。（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨——空气混合物中氨的体积分数为（ ）（保留2位小数）。
第二问是怎么算出来的？29是什么？

Answer 1

1. 设a mol NO 完全转化为HNO3需要氧气x mol
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
a x
4 : 3 = a : x
x = 3a/4 mol

2. 为了简单，假定在空气的体积为1升，其中氮气和氧气的分体积分别为0.80和0.20升。
体积与物质的量呈正比。设y升NH3与0.20升氧气恰好完全氧化为一氧化氮
根据反应式 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 5
y 0.20
4 : 5 = y : 0.20
y = 0.16升
氨——空气混合物总体积为: 1 + 0.16 = 1.16 升
氨的体积分数为: 0.16/1.16 = 0.14

Answer 2

（1）a mol NO 完全转化为HNO3需要氧气（¾a ）mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨——空气混合物中氨的体积分数为（4/29 ）