计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
3个回答
万达福化工
2024-11-29 广告
本公司位于广东省江门市恩平大槐镇六家松工业功能区，是华南地区硝化棉溶液生产基地，厂内设有专门储存硝化棉和硝化棉溶液的仓库、专业的理化分析室、专业的危险品运输车辆、1000㎡的甲类埋地储罐等设备设施，是一家自动化、规模化、专业化、年产能达10...
点击进入详情页
本回答由万达福化工提供
展开全部
光Ksp不行的，必须知道HF的电离常数Ka（6.3*10^-4）。
CaF2 + 2H+ = Ca2+ + 2HF，平衡常数K=Ksp/(Ka)^2=6.8*10^-5
然后按一般化学平衡计算，得到c(Ca2+)=1.0*10^-3 mol/L
（答题字数限制太小了，写不下详细过程）
CaF2 + 2H+ = Ca2+ + 2HF，平衡常数K=Ksp/(Ka)^2=6.8*10^-5
然后按一般化学平衡计算，得到c(Ca2+)=1.0*10^-3 mol/L
（答题字数限制太小了，写不下详细过程）
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
请问，本题中需不需要考虑H+和F-的Ka呢？
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
