求助，Ksp与溶解度什么关系
Ksp与溶解度（Q）的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；
2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；
3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度 平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数 可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。
扩展资料
Ksp的大小能在一定程度上反映该物质溶解度的大小，如Ksp很小的物质，其溶解度也很小，但不能认为Ksp越小溶解度就越小，即Ksp不能直接用于溶解度大小的比较，特别是组成类型不同的物质。
如AgCl的Ksp比Ag2CrO4大，但其溶解度却比Ag2CrO4小。对于组成类型相同的物质，如果Ksp相差较大，如AgCl、AgBr、AgI，则Ksp小的物质溶解度小。
若用难溶物的饱和溶液的物质的量浓度c来表示溶解度，则组成类型相同的物质，Ksp和c的大小关系保持一致。
参考资料来源：百度百科-ksp
参考资料来源：百度百科-溶解度
MCE 中国
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联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
扩展资料：
任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。
参考资料来源：百度百科——溶度积
参考资料来源：百度百科——溶解度
溶解度（S）是指在一定温度下，物质在100克溶剂（通常是水）中最多能溶解的物质的克数。溶解度与Ksp之间的关系可以通过以下公式表示：
S = c^2 * (Ksp)^(1/n)
其中，c是离子浓度，n是溶质的电荷数，Ksp是溶度积。这个公式适用于难溶电解质。
总的来说，Ksp与溶解度之间存在一定的正相关关系。Ksp越大，物质的溶解度越高。然而，这种关系在实际应用中可能受到其他因素（如温度、压力和溶剂种类）的影响。
Ksp值的大小与溶解度有密切关系。一般来说，溶解度大的物质在水中溶解产生的离子浓度较高，而溶解度小的物质产生的离子浓度较低。而Ksp值正是用于描述可溶性物质在饱和溶液中的离子浓度乘积。因此，一般情况下，Ksp值较大的物质其溶解度也较大，Ksp值较小的物质溶解度较小。
需要注意的是，在浓溶液和复杂体系中，溶解度和Ksp之间的关系可能会受到其他因素的影响，如溶液的温度、pH值、共存物质的影响等。此外，Ksp值只是描述在饱和状态下离子浓度乘积的平衡常数，并不直接表示溶解度的大小。溶解度的确定需要综合考虑溶剂溶质的性质和实际实验条件。
1. Ksp的值与溶解度成正比。溶解度越大,Ksp值越大。
2. 溶解度是溶质在溶剂中的浓度,用s表示。
3. 对于溶解生成简单离子的电解质:
AgCl --> Ag+ + Cl-
Ksp = [Ag+][Cl-] = s^2
4. 对于溶解生成复杂离子的电解质:
CaF2 --> Ca2+ + 2F-
Ksp = [Ca2+][F-]^2 = 4s^3
5. 给定Ksp,可以计算出对应的溶解度s。
given: Ksp
s = 开n次方根(Ksp)
6. 给定溶解度s,可以计算出对应的Ksp。
given: s
Ksp = s^m (m为正离子或负离子的系数)
7. 溶解度与Ksp成正比,Ksp值越大,对应的溶解度也越大。
所以Ksp和溶解度之间有确定的数学关系,基于这个关系可以相互计算和推导。这在溶解平衡问题的处理中很有用。
